题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线________表示浓度随时间的变化;若在实现X、Y两条曲线变化过程中,共吸收的热量,则该反应的热化学方程式为__________。
(2),反应的平衡常数K(b)=__________;比较在时平均反应速率与时平均反应速率的大小__________。
(3)反应时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是________(用文字表达);其平衡常数K(d)_______K(b)(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若要达到使的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态,在时还可以采取的措施是___________。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 | C.升高温度 | D.加入一定量的 |
答案
(2)K,(各2分)(3)增大的浓度 =(各1分)(4)BD(2分)
解析
(2)根据图像可知,10min反应达到平衡,N2O4和NO2的浓度分别是0.4mol/L、0.6mol/L,所以反应的平衡常数是。根据图像可知,0~10min内N2O4的反应速率是0.2mol/L÷10min=0.02mol/(L·min),在25~30min内N2O4的反应速率是0.15mol/L÷5min=0.03mol/(L·min),所以。
(3)根据图像可知,25min时NO2的浓度突然增大,而N2O4的浓度逐渐增大,所以改变的体积是增大了NO2的浓度;温度不变,所以平衡常数不变。
(4)催化剂不能改变平衡状态,A不正确;缩小容器容积,压强增大,平衡向正反应方向移动;升高温度,平衡向逆反应方向进行;加入一定量的N2O4,相当于增大压强,平衡向正反应方向进行,所以正确的答案选BD。
核心考点
试题【(11分)已知和可以相互转化: △H<0。现将一定量和的混合气体通入一个体积为2L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。(1)图中共有两条曲线X和】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v正(HF)= 2v逆(H2O) | B.混合气体的密度保持不变 |
C.SiO2的质量保持不变 | D.反应物不再转化为生成物 |
A.向正反应方向进行 | B.向逆反应方向进行 | C.达到平衡状态 | D.无法判断 |
A.c1∶c2=1∶3 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2 |
C.X、Y的转化率不相等 | D.c1的取值范围为0< c1<0.14 mol·L-1 |
A.通入N2 | B.通入NO2 | C.通入N2O4 | D.降低温度 |
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数:m=________,n=________,p=________
(2)压强一定时,C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度,t表示时间)的关系如图所示。由此可知,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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