题目
题型:不详难度:来源:
A.若再向容器内继续通入少量N2O4,则平衡向正反应方向移动 |
B.新平衡时,NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数 |
C.新平衡时,容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大 |
D.新平衡时,混合气体颜色变浅,容器中气体的密度增大 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应,达到平衡时,描述中不正确的是A.若再向容器内继续】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)
②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率
[分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min(范围)
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO .2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
②.变化的热量数值Q中, Q1与Q2的和是
③.画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2,且p1<p2)。
④.在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为
A.1.2mol | B.1mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
A.CaCO3 | B.NaOH | C.CaSO4 | D.HCl |
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