题目
题型:不详难度:来源:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO .2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
②.变化的热量数值Q中, Q1与Q2的和是
③.画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2,且p1<p2)。
④.在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为
答案
③
④ CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+
解析
(1)考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律:将起始
投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始投料量相
等,则建立的化学平衡是等效的,简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指
平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同
的。类似于数学中的全等三角形,也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的
平衡(等同平衡),各物理参数除热量都相同。由于体积不变,而1mol甲醇相当于是1molCO、
2moL H2,2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H2,甲和乙中的平衡是等效的,则p甲=p乙;丙
相当于在乙的基础上增大压强,平衡向正反应方向进行,所以p丙<2p乙。
(2)甲和乙的反应是相反的,且平衡等效,所以Q1+Q2=90.8kJ。
(3)由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以升高温度,甲醇的含量降低。增大压强,甲醇的含量增大,所以图像是。
(4)原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以而甲醚在负极通入,氧气在正极通入。根据装置图可判断,a处是负极,由于存在质子交换膜,所以负极电极反应式是 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+。
核心考点
试题【甲醇是一种化工原料,工业上合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.2mol | B.1mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
A.CaCO3 | B.NaOH | C.CaSO4 | D.HCl |
A.变深 | B.变浅 | C.不变 | D.无法判断 |
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、(2)(4)(5)
B、(2)(7)
C、(1)(3)(4)
D、(5)(6)(7)
A.升高温度 | B.增大N2浓度 | C.减小压强 | D.加入催化剂 |
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