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题目
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一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达新平衡后CO2的物质的量可能是
A.1.2molB.1molC.0.8molD.0.6mol

答案
C
解析
再通入4mol水蒸气,则平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大。但由于反应是可逆反应,反应物的转化率不可能是100%的,因此最终平衡时CO的物质的量应该是大于0.6mol,但小于1mol,所以答案选C。
核心考点
试题【一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气在密闭容器中反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g),平衡后测得CO2为0.6mol,再通入4mo】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大
A.CaCO3B.NaOHC.CaSO4D.HCl

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在容积不变的密闭容器中,发生CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH <0的反应,达到平衡后,降低温度,混合气体的颜色
A.变深B.变浅C.不变D.无法判断

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在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是:
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、(2)(4)(5)
B、(2)(7)
C、(1)(3)(4)
D、(5)(6)(7)
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某温度下,反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g);△H <0,在密闭容器中达到平衡,平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了,则改变条件的可能有
A.升高温度B.增大N2浓度C.减小压强D.加入催化剂

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工业上制备纯硅的反应为:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol,将一定量反应物通入密闭容器进行以上可逆反应,既能提高SiCl4的转化率又能缩短达到平衡的时间的是
A.增大压强B.减小氢气浓度C.升高温度D.加入催化剂

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