题目
题型:不详难度:来源:
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8)
②比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率
[分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小
③比较第14min时,使平衡移动采取措施可以是
④比较第8 min和第16min时,平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是
⑤COCl2在达平衡时的转化率中最大的是第 min(范围)
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是
答案
④K8等于K16 ⑤16分钟以后 ⑥60.2
解析
①根据平衡常数K的计算公式可求出T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值。由于正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正反应方向进行,因此T(2)<T(8)。
②因为5~6分钟时,CO浓度再改变,所以平均反应速率大于其它的。因为反应处于平衡状态,根据反应速率的的计算公式可知,2~3、12~13时的平均反应速率为均为0。
③反应在第14min时,物质的浓度同时突然减小,然后反应物的浓度又逐渐减小,而生成物的浓度逐渐再增大,这么说改变的条件是容器容积变大即体系压强减小。
④由于在K8和K16时,温度是相同的,所以K8时的平衡常数等于K16时的平衡常数。
⑤由于反应达到平衡之后,改变条件时,平衡始终是向正反应方向进行的,所以转化率最大的应该是16min以后。
⑥根据图像可知,第4min之后再达平衡的混合气体中氯气、CO、光气的浓度分别是0.11mol/L、0.085mol/L和0.04mol/L。假设容器容积是1L,则混合气的平均相对分子质量是
核心考点
试题【光气(COCl2)在塑料等工业中有许多用途,COCl2的分解反应为:COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H =" +" 108 KJ·mol-1】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molCO .2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常数 | K1 | K2 | K3 |
反应物转化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
②.变化的热量数值Q中, Q1与Q2的和是
③.画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线,
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2,且p1<p2)。
④.在一定温度和压强下,CO和H2催化合成二甲醚反应为:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图,a电极的反应式为
A.1.2mol | B.1mol | C.0.8mol | D.0.6mol |
A.CaCO3 | B.NaOH | C.CaSO4 | D.HCl |
A.变深 | B.变浅 | C.不变 | D.无法判断 |
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内a mol A生成,同时生成3a mol B;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;
(7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A、(2)(4)(5)
B、(2)(7)
C、(1)(3)(4)
D、(5)(6)(7)
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