题目
题型:不详难度:来源:
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.c(A)不随时间改变
c.气体的密度不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1000℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
答案
(1)K= (1分) <(1分)
(2) 0.07(2分) 0.06(2分) 80% (2分)
(3) b(1分)
(4) (1分)
解析
试题分析:(1)根据平衡常数的概念即可得出K=,温度升高,平衡常数减小,即反应逆向进行,为吸热反应,正向反应为放热反应,△H<0;
(2) v(A)=0.005 mol·L-1·s-1="△c(A)/" 6s解得△c(A)="0.03" mol·L-1,则6s时c(A)="0.1-0.03=0.07" mol·L-1;C的浓度为0.03 mol·L-1,体积为2L,则C的物质的量为0.06mol;设反应的A的物质的量为xmol,830℃时,平衡常数为1.0,列出方程式x2/(0.2-x)(0.8-x)=1.0可解得x=0.06mol,则A的转化率为0.16/0.2·100%=80%。
(3) a.该反应过程气态物质体积不变,压强不随时间改变,不能作为判断该反应是否达到平衡的依据b.c(A)不随时间改变,说明已经达到平衡;c.该过程气体的密度不随时间改变,同理不能判断;d.整个过程,单位时间里生成C和D的物质的量相等,也不能作为判断的依据。故选b。
(4)该反应的平衡常数值为A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数的倒数,即1/0.6=。
点评:本题考查化学平衡的判断和平衡常数的概念,难度不大。
核心考点
试题【已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/ ℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的压强 B.单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C.混合气体的密度 D.A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
A.增加C的量 |
B.加催化剂 |
C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大 |
A.平衡常数K增大 | B.a+b<c+d |
C.X的转化率下降 | D.Z的体积分数增加 |
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
(2)(3分)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
(3)(3分)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。
(4)(3分)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。
A.平衡不移动 B.平衡时C的物质的量增大
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
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