题目
题型:不详难度:来源:
A.增加C的量 |
B.加催化剂 |
C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大 |
答案
解析
试题分析:A、因浓度越大,化学反应速率越快,但是固体量的增减不影响反应速率,所以增加C(s)的量,反应速率不变,化学平衡不移动,故错;
B、催化剂能改变化学反应速率,不能使化学平衡移动,故错;
C、保持体积不变,充入氮气,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,化学平衡不移动,故错;
D、保持压强不变,充入氮气,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,化学平衡发生移动,故对。
故选D。
点评:影响化学平衡移动的因素有:温度、浓度、压强,需要注意的是改变纯固体或液体的量、使用催化剂,化学平衡不移动,压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学化学平衡的移动。
核心考点
试题【反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,达到平衡,下列条件能使平衡移动的是( ) A.增加C的量B.加催化剂C.保持】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.平衡常数K增大 | B.a+b<c+d |
C.X的转化率下降 | D.Z的体积分数增加 |
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
(2)(3分)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
(3)(3分)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。
(4)(3分)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。
A.平衡不移动 B.平衡时C的物质的量增大
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b<c+d |
C.Z的体积分数增加 | D.X的转化率下降 |
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的压强不再变化;⑤混合气体的密度不再变化;⑥混合气体的物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时消耗2amol C;⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2;⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化
A. ②⑤⑧ B. ⑦④ C. ①③ D. ⑤⑥⑨
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