题目
题型:不详难度:来源:
A.混合气体的压强 B.单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D
C.混合气体的密度 D.A、B、C、D物质的量之比为1:2:1:1
答案
解析
试题分析:达到反应平衡状态时,在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变,该反应就达到平衡状态,据此分析解答。
A项:该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,反应容器中气体的压强一直发生变化,故错;B项:无论该反应是否达到平衡状态,单位时间生成2n mol的B同时消耗n mol的D,故错;D项:物质的物质的量之比不能来判断是否处于平衡状态,故错。故选C。
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意C项为易错点,注意反应前的计量数等于反应后各物质的计量数之和,但反应前后气体的物质的量发生改变。
核心考点
试题【在一定温度下的定容密闭容器中,反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡的标志是( )A.混合气体的压强 B.】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.增加C的量 |
B.加催化剂 |
C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大 |
A.平衡常数K增大 | B.a+b<c+d |
C.X的转化率下降 | D.Z的体积分数增加 |
①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);
②在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
(2)(3分)常温下,HR(酸)溶液pH=3,MOH(碱)的溶液pH=11,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式
___________________________________________。
(3)(3分)25℃时,pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c(H+)之比为 。
(4)(3分)已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,则0.1 mol·L-1 HF溶液中c(H+)= mol·L-1。
A.平衡不移动 B.平衡时C的物质的量增大
C.平衡向逆反应方向移动 D.平衡时混合气体的平均摩尔质量减少
A.平衡向逆反应方向移动 | B.a+b<c+d |
C.Z的体积分数增加 | D.X的转化率下降 |
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