题目
题型:不详难度:来源:
A.增大容器体积 B.增大反应容器中的压强
C.降温反应的温度 D.使用适当的催化剂
答案
解析
试题分析:根据方程式可知,该反应是体积增大的、放热的可逆反应,所以要通过改变条件使 a% 改变为 2a%,则应该使平衡向逆反应方向移动,所以选项B正确。AC中平衡向正反应方向移动,D中平衡不移动,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用勒夏特列原理解决实际问题能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑思维能力。
核心考点
试题【已知可逆反应: A + 2B 3M + N ;△H<0,其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% ,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P1>P2,n>3 | B.P1>P2,n<3 |
C.P1<P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3
B.气体的总体积是反应开始时的 3/5
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动 |
B.合成氨工业选择高温 |
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学方程式是: 。
(3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是 。
3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为
n(B)= mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。
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