题目
题型:不详难度:来源:
A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3
B.气体的总体积是反应开始时的 3/5
C.混合气体的密度不变
D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
答案
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,A、B不能说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,⑤不正确,因此C不能说明;D中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
核心考点
试题【可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是: 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动 |
B.合成氨工业选择高温 |
C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 |
D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
(1)该反应的反应物是 。
(2)该反应的化学方程式是: 。
(3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是 。
3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为
n(B)= mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存
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