题目
题型:不详难度:来源:
3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 .
(2)x= ;平衡常数K= .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为
n(B)= mol。
(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。
答案
解析
试题分析:(1)C的浓度为0.4mol/L,则生成C的反应速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L·min)。
(2)消耗B的物质的量是0.2mol,其浓度是0.1mol/L,则根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知,x=4。平衡时剩余A的物质的量是3mol-0.6mol=2.4mol,其浓度是1.2mol/L,所以平衡常数K==。
(3)氦气不参与反应,所以平衡不移动,答案选C。
(4)由于反应前后体积不变,则向原平衡混合物的容器中再充入amolC,则平衡是等效的,所以在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为。
(5)由于反应前后体积不变,则等效平衡的条件是等效转化后,只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡起始态相同,两平衡等效。所以三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为n(A)/n(B) =3/1,n(C)≥0。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,对学生的思维能力提出了更高的要求。试题在侧重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确平衡常数和等效平衡的含义以及影响因素,然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。
核心考点
试题【t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
(2)CO的转化率是多少?
A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等
B. 正反应速率逐渐减小,最后为零
C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存
A.50% | B.60% | C.70% | D.无法计算 |
A.C1:C2=1:3 |
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 |
C.N2、H2的转化率之比为1:3 |
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1 |
A. X2为0.2 mol/L | B. Y2为0.2 mol/L |
C. Z2为0.4 mol/L | D. Y2为0.6 mol/L |
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