题目
题型:不详难度:来源:
A.T1>T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应放热 |
B.T1<T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应吸热 |
C.T1>T2 ,P1<P2 ,m+n<x,正反应放热 |
D.T1<T2 ,P1>P2 ,m+n>x,正反应吸热 |
答案
解析
试题分析:根据图像可知,当温度相同时压强为P2的首先达到平衡状态,所以压强PP1<P2但压强高,C的含量低,这说明增大压强,平衡向逆反应方向移动,所以正方应是体积增大的可逆反应,即m+n<x。当压强相同时,温度为T1的首先达到平衡状态,这说明温度是T1>T2 。但温度高,C的含量低,这说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以正方应是放热反应,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
核心考点
试题【已知某可逆反应:mA(g)+nB(g) xC(g),在密闭容器中进行,下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线,】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.P、Q、R、S的浓度相等 | B.P、Q、R、S在容器中共存 |
C.P、Q、R、S的浓度不再变化 | D.P、Q的消耗速率相等 |
A.2υ(正、A2)=υ(逆、AB)
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为2:2:1的状态
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈 色, 因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。
根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1,哪个快?( )
a.前者 b.后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。
A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 |
C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
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