题目
题型:不详难度:来源:
根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1,哪个快?( )
a.前者 b.后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。
答案
(3) b [2分] (4)0.9[3分] (5)增大[2分]
解析
试题分析:(1)由图象可以看出,反应中X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增多,则X、Y为反应物,Z为生成物,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2,则反应的化学方程式为:3X+Y 2Z。(2)在2min时间内,用Z表示反应的平均速率v(Z)==0.2mol/(L•min)。
(3)因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以如果用物质X表示的化学反应速率为0.2,则根据方程式可知,用物质Y表示的反应速率是0.2mol/(L•min)÷3=0.067mol/(L•min)<0.1mol/(L•min),因此后者反应速率快,答案选b。
(4)①根据图像可知,平衡时XYZ的物质的量分别是(mol)0.7、0.9和0.2,所以此时体系的压强是开始时的(0.7+0.9+0.2)÷2=0.9倍。
②正方应是体积减小的,而气体的质量不变,所以达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料是增大。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。答题注意分析各物质的量的变化曲线,把握化学方程式的判断方法。
核心考点
试题【某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 |
C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
A.低温高压 | B.高温低压 | C.低温低压 | D.高温高压 |
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.达到平衡时G的转化率 |
C.平衡混合气中G的质量分数 | D.达到平衡时L的转化率 |
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 molD.均减少1 mol
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