题目
题型:不详难度:来源:
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈____色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈 色, 因为 。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡 ,溶液颜色将 。
答案
⑵橙红色; 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动 ⑶正反应方向移动; 变浅
解析
试题分析:(1)加入少量NaOH固体后,中和溶液中的氢离子,导致氢离子浓度降低,平衡向右移动,所以溶液呈黄色。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀H2SO4,则增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动,Cr2O72-浓度增大,溶液呈橙红色。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液,生成BaCrO4沉淀,CrO42-浓度降低,平衡正向移动,溶液的颜色变浅。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。试题紧扣教材,针对性强,主要是考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
核心考点
试题【在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据图中数据回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为 。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2与用物质Y表示的化学反应速率为0.1,哪个快?( )
a.前者 b.后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体,2 min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的 倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 (填“增大”“减小”或“相等”)。
A.混合气体的压强不再变化 | B.混合气体的颜色不再变化 |
C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI) | D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 |
A.15mol 25% | B.20mol 50% | C.20mol 75% | D.40mol 80% |
A.低温高压 | B.高温低压 | C.低温低压 | D.高温高压 |
A.平衡混合气中R的质量分数 | B.达到平衡时G的转化率 |
C.平衡混合气中G的质量分数 | D.达到平衡时L的转化率 |
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