题目
题型:不详难度:来源:
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
②铁在潮湿的空气中容易生锈
③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH-)却上升了10倍
④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH<5
⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
⑥对于H2+I22HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加
⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快
A.①③④ | B.②⑥⑦ | C.③④⑤ | D.②③⑤ |
答案
解析
试题分析:勒沙特列原理是化学平衡移动原理,能用该原理解释的事实具备条件是涉及可逆反应平衡移动且符合平衡移动原理。①氯化铁溶液存在平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,盐类的水解吸热,升高温度平衡正向移动,盐酸易挥发,生成氢氧化铁固体,能用勒沙特列原理解释;②铁在潮湿的空气中能形成原电池,加快腐蚀,不能用勒沙特列原理解释;③NaHSO4溶液加水稀释,涉及水的电离平衡移动,能用勒沙特列原理解释;④常温下,醋酸溶液存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+加水稀释,平衡正向移动,能用勒沙特列原理解释;⑤Na2CO3溶液存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-,加CaCl2溶液,钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀,使平衡向左移动,能用勒沙特列原理解释;⑥对于H2+I22HI的平衡体系,加压,平衡不移动,不能用勒沙特列原理解释;⑦在双氧水的分解实验中加MnO2作催化剂能使分解速率显著加快,不能用勒沙特列原理解释;综上所述选B。
核心考点
试题【下列事实不能用勒沙特列原理解释的是( )①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率 ;
(2)计算T℃下该反应的平衡常数K= ;若温度升高,则反应平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是
A.缩小容器体积,平衡向左移动 | B.加入催化剂,CO的产率增大 |
C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大 | D.降低温度,H2O(g)的转化率降低 |
A.反应速率增大 | B.平衡向正反应方向移动 |
C.N的转化率提高 | D.W的体积分数降低 |
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6 mol/L,则下列结论正确的是( )
A.该温度下此反应平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4 mol
C.0-15min内,气体密度不变
D.要使c(B)/c(A)= 3,只能降低反应温度
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硫酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释。 |
A.只存在于O2中 |
B.只存在于NO2中 |
C.只存在于O2和NO2中 |
D.存在于NO、O2、NO2 |
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