题目
题型:不详难度:来源:
(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+,
①若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是 。
A.加入适量稀盐酸 | B.加入适量稀硫酸 | C.加入适量烧碱固体 | D.加水稀释。 |
答案
解析
试题分析:A.加入适量稀盐酸,Cr2O72-离子氧化氯离子而使平衡向逆反应方向移动,但Cr2O72-浓度减小,所以溶液橙色变浅,故A错误;B.加入适量稀硝酸,硝酸根离子和Cr2O72-不反应,氢离子浓度增大,平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深,故B正确;C.加入适量烧碱固体,烧碱和氢离子反应使平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故C错误;D.加水稀释溶液,促进Cr2O72-水解,所以平衡向正反应方向移动,橙色变浅,故D错误;故选B.2O72-能氧化氯离子,为易错点。
核心考点
试题【已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种主要的的无机试剂。(1)强氧化性的K2Cr2O7溶液中,存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只存在于O2中 |
B.只存在于NO2中 |
C.只存在于O2和NO2中 |
D.存在于NO、O2、NO2 |
A.若降低温度,可以减慢反应速率 |
B.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高SO2的转化率 |
C.氧气足量时,SO2不能完全转化为SO3 |
D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),此温度平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1;在此温度下,若该容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O达到平衡时CO2的浓度为___________ mol·L-1。
(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,在恒容容器中,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A.体系压强保持不变 |
B.混合气体的密度保持不变 |
C.CO与H2的浓度之比为1∶2 |
D.单位时间内,消耗2molH2的同时消耗1mol CH3OH |
(2)已知: CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
A.反应混合物的浓度 | B.反应体系的压强 |
C.反应物的转化率 | D.正、逆反应的速率 |
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