题目
题型:不详难度:来源:
A.半导体材料砷化镓 | B.透明陶瓷材料硒化锌 |
C.吸氢材料镧镍合金 | D.超导材料K3C60 |
答案
解析
试题分析:A.半导体材料砷化镓中的砷和镓都是主族元素。错误。B.透明陶瓷材料硒化锌中的硒是主族元素;锌是副族元素;错误。C.吸氢材料镧镍合金中的镧和镍都是副族元素。错误。D.超导材料K3C60中的K、C都是主族元素。错误。
核心考点
试题【下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B.透明陶瓷材料硒化锌C.吸氢材料镧镍合金 D.超导材料K3C60】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素是________ 。
(2)在B、M、D、E四种元素的最简单氢化物中,沸点最高的是__________(填化学式)。
(3)A、B、M、D可组成多种18电子分子,写出 2种具有18电子的有机物的结构简式______、______。
A.因为水溶液的酸性:HCl>H2S,所以非金属性:Cl>S |
B.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1 |
C.元素原子的最外层电子数越多,越容易得电子,非金属性越强 |
D.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
(1)依据元素周期表回答下列问题:
①.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
(用化学式表示);
②.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是 (用化学式表示);
③.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ;全部是非金属元素的主族是 (填写字母a、b、c、d);
a.ⅠA族 b.ⅡA族 c.ⅥA 族 d.ⅦA族
(2)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。
A.还原性:X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 |
B.简单离子的半径:M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 |
C.YX2、M2Y都含有极性共价键 |
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 |
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
X | 最外层电子数是内层电子数的3倍 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因: ,该化合物起消毒作用的微粒是 。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式
、 。
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