题目
题型:模拟题难度:来源:
A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量下降,主要是减少了燃烧的煤的量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:____________________。
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的碳氢化合物以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应
2NO+2CON2+2CO2将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表
(4)某次降雨过程收集到10 L的雨水,向雨水中滴加1 mL 6 mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4 mol/L,再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为
0. 1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请写出将H2O2加入到雨水中与含硫化合物反应的离子方程式______________,并计算排放到空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于_______。
答案
(2)CaCO3+SO2=CaSO3+CO2或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(3)<;1.875×10-4 mol·L-1·h-1;寻找高效的催化剂
(4)H2O2+SO2=2H++SO42-;1:1
核心考点
试题【现已确认,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)写出代表H2的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出t1~t2间的曲线:t1补充原料气之后:(________,________);t2处于平衡状态时:(________,________)。
(3)第一次达平衡时H2的转化率是________。以t1补充原料气之后为起始状态,第二次达到平衡时H2的转化率是________。以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气,试计算经济上是否合算?________
B.0.16 mol/(L·s)
C.1.6 mol/(L·s)
D.0.8 mol/(L·s)
B.v(N2)=0.75 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
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