工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl₄(g)+2H₂(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是[ ]
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

答案

核心考点

试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)；ΔH＝+Q kJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
(2)B的平均反应速率；
(3)x值是多少？

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2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是[ ]
A. υ（A）= 0.5mol/L·s
B. υ（B）= 0.4mol/L·s
C. υ（C）= 0.8mol/L·s
D. υ（D）= 1mol/L·s

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已知氧气的密度为1.28g/L，在实验室中用氯酸钾制氧气，生成氧气的平均速率为0.01mol/L·min，则要制取500mL氧气所需要的时间为 [ ]
A. 1min
B. 2min
C. 3min
D. 4min

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在一定条件下，1L密闭容器中装入2 molN₂和足量的氢气反应，2 min末时，测得N₂为1 mol，该反应的速率表示中，不正确的是 [ ]
A. υ（N₂）= 0.5mol/L·min
B. υ（H₂）= 1.5mol/L·min
C. υ（NH₃）= 1mol/L·min
D. υ（N₂）= 1mol/L·min

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一定温度下，向一个容积为2L的事先装有催化剂的真空密闭容器中通入1molN₂和3molH₂，3 min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应的平均速率υ（H₂）是 [ ]A. 0.2mol/L·min
B. 0.6mol/L·min
C. 0.1mol/L·min
D. 0.3mol/L·min

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