题目
题型:专项题难度:来源:
B.v(N2)=0.75 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1
D.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1
答案
核心考点
试题【一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应 N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,下列表示其化学反应】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达到平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
(1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量;
(2)B的平均反应速率;
(3)x值是多少?
B. υ(B)= 0.4mol/L·s
C. υ(C)= 0.8mol/L·s
D. υ(D)= 1mol/L·s
B. 2min
C. 3min
D. 4min
B. υ(H2)= 1.5mol/L·min
C. υ(NH3)= 1mol/L·min
D. υ(N2)= 1mol/L·min
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