有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）A．该反应中氧化剂与还原剂 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1*u

B．若有lmolNO₃^-发生还原反应，转移电子数为5mol

C．该反应说明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化

D．若把该反应设计成原电池，正极反应为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

答案

核心考点

试题【有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O 六种粒子，它们都是同一氧化还原反应中的反应物或生成物．下列叙述正确的是（　　）A．该反应中氧化剂与还原剂】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O 三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

A．3.12 g

B．4.18 g

C．4.68 g

D．5.08 g

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将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L^-1HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（　　）

A．4.5g

B．9.9g

C．13.2g

D．14.7g

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铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

A．4.18g

B．3.12g

C．4.68g

D．5.08

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K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

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已知：4NH₃+5O₂

一定条件

4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO₃需要空气______mol；
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．
（3）20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O₂不反应）计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．

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