题目
题型:不详难度:来源:
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(1)______元素被氧化,______是氧化剂.
(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目______.
Cu+2H2SO4(浓)
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(3)若有3.2g的Cu参与反应,则被还原的H2SO4的质量为多少?______.
答案
(2)S元素化合价降低,由+6价降低到+4价,Cu盐酸化合价由0价升高到+2价,反应中Cu失电子,S得电子,该反应电子转移的方向和数目可表示为,故答案为:;
(3)n(Cu)=
3.2g |
64g/mol |
质量为0.05mol×98g/mol=4.9g,
故答案为:4.9g.
核心考点
试题【在Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+2H2O+SO2↑,反应中,(1)______元素被氧化,______是氧化剂.(2)用双线桥标出该反应电子转移的方向】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.+3 | B.+2 | C.+1 | D.0 |
A.1:1 | B.1:4 | C.4:11 | D.4:1 |
x-8 |
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加热 |
2-4 |
-4 |
x-8 |
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______.
(2)在反应MnO2+4HCl
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(3)已知反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______.
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是______.
A.KNO3B.K2SO4C.Cu(NO3)2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是______.
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(1)可生产多少吨SO2?
(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?
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