题目
题型:不详难度:来源:
A.+3 | B.+2 | C.+1 | D.0 |
答案
设元素X在还原产物中的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.1mol/L×0.03L×(6-4)=2×10-3mol×(5-x),
解得x=+2,
故选:B.
核心考点
试题【溶液中氧化剂XO-3的含量有2×10-3mol,与30mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是( )A.+3B.+2C.+1D】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.1:4 | C.4:11 | D.4:1 |
x-8 |
| ||
加热 |
2-4 |
-4 |
x-8 |
A.0 | B.1 | C.2 | D.3 |
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______.
(2)在反应MnO2+4HCl
| ||
(3)已知反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______.
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是______.
A.KNO3B.K2SO4C.Cu(NO3)2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是______.
| ||
(1)可生产多少吨SO2?
(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?
( )
A.a+b=6.6 | B.0.3>a/32+b/17≥0.15 |
C.a=3.2,b>3.4 | D.a>3.2,b=3.4 |
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