题目
题型:不详难度:来源:
(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______,两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______.
(2)在反应MnO2+4HCl
| ||
(3)已知反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______.
②下列物质中,放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解的是______.
A.KNO3B.K2SO4C.Cu(NO3)2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,反应中消耗的HNO3的物质的量是______.
答案
故答案为:Cu;Fe3+>Cu2+>Fe2+;
(2)当有0.2mol电子转移时,生成0.1molCl2,标准状况下体积为2.24L,故答案为:2.24L;
(3)①铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
②放到铜粉和稀硫酸中,能实现铜粉溶解,所加物质在酸性条件下应具有强氧化性,题中KNO3和Cu(NO3)2符合,故答案为:AC;
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后,产生VL(标准状况)气体,
则生成n(Cu(NO3)2)=
a |
64 |
气体可能为NO或NO2,物质的量共为
V |
22.4 |
则根据N元素守恒可知反应中消耗的HNO3的物质的量是2n(Cu(NO3)2)+n(气体)=2×
a |
64 |
V |
22.4 |
a |
32 |
V |
22.4 |
故答案为:(
a |
32 |
V |
22.4 |
核心考点
试题【氧化还原是一类重要的反应.(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是______,两个反应中各种】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
(1)可生产多少吨SO2?
(2)被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少?
( )
A.a+b=6.6 | B.0.3>a/32+b/17≥0.15 |
C.a=3.2,b>3.4 | D.a>3.2,b=3.4 |
求:15.8gKMnO4参与反应时,产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少?
| ||
(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______.
(3)8.7gMnO2能使______molHCl被氧化.
Ⅱ.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原的硫酸为0.9mol.则浓硫酸的实际体积______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL.若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为______.
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
| ||
若要制得相同质量的氧气,上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
A.3:2:1:4 | B.1:1:1:1 | C.1:2:1:2 | D.2:2:1:1 |
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