题目
题型：不详难度：来源：
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（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
答案
4FeS2+11O2
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4×120g8×64g
0.9t m
m=
| 0.9t×8×64g |
| 4×120g |
答：可生产0.96tSO2；
（2）反应中被还原的气体为O2，气体氧化产物为SO2，由方程式可知m（O2）：m（SO2）=11×32：8×64=0.6875，
答：被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是0.6875．
核心考点
试题【利用4FeS2+11O2高温.2Fe2O3+8SO2来制取SO2，如果用含杂质10%的黄铁矿1t．（1）可生产多少吨SO2？（2）被还原的气体物质与气体氧化产物】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（ ）
| A．a+b=6.6 | B．0.3＞a/32+b/17≥0.15 |
| C．a=3.2，b＞3.4 | D．a＞3.2，b=3.4 |
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
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（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
①KMnO4受热分解②KClO3受热分解（用MnO2作催化剂）
③2H2O2
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若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（ ）
| A．3：2：1：4 | B．1：1：1：1 | C．1：2：1：2 | D．2：2：1：1 |
| A．+2价 | B．+3价 | C．+4价 | D．+5价 |
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