题目
题型：不详难度：来源：
| x-8 |
| ||
| 加热 |
| 2-4 |
| -4 |
| x-8 |
| A．0 | B．1 | C．2 | D．3 |
答案
则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
故选C．
核心考点
试题【在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2Ox-8+8H2OAg+.加热16H++10RO2-4+2MnO-4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反应①中还原剂是______，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是______．
（2）在反应MnO2+4HCl
| ||
（3）已知反应：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是______．
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是______．
A．KNO3B．K2SO4C．Cu（NO3）2
③ag铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生VL（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是______．
| ||
（1）可生产多少吨SO2？
（2）被还原的气体物质与气体氧化产物的质量比是多少？
（ ）
| A．a+b=6.6 | B．0.3＞a/32+b/17≥0.15 |
| C．a=3.2，b＞3.4 | D．a＞3.2，b=3.4 |
求：15.8gKMnO4参与反应时，产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？
| ||
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
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