题目
题型：0116 同步题难度：来源：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为____________，C3H8的燃烧热为__________。
（2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是
______________。
答案
（2）4725.8kJ/mol
（3）3:1
核心考点
试题【已知下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出该反应的热化学方程式______________________________________。
（2）已知H2O（l）== H2O（g） ΔH＝+ 44kJ·mol-1，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
_______________________________________________。
1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）1molCH4气体完全燃烧生成气体CO2和水蒸气放出的热量______890kJ（填“<”、“ =” 或“>”）
（2）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，则放出热量（Q）的取值范围
是__________________。
（3）若将amol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成气体和液态水，且二氧化碳和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是________________________。
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = －283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ热量，同时生成3．6 g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。
H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：
①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）
B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H3＞△H2＞△H1
D．△H1＞△H3＞△H2
H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=－571．6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=－566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=－890．31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍
B．1．6
C．3．1
D．0．8
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