题目
题型:期末题难度:来源:
H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍
B.1.6
C.3.1
D.0.8
答案
核心考点
试题【“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:2H2】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.5Q
C.8Q
D.16Q
(1)欲使2t CaCO3完全分解,最少需要提供多少热量?
(2)已知煤炭的热值为33KJ·g-1,请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式,并计算若通过煤炭燃烧提供热量,则至少需要燃烧煤炭多少千克?
-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
B.2953kJ
C.3236kJ
D.3867kJ
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