题目
题型:0127 月考题难度:来源:
CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -283 kJ·mol-1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量,同时生成3.6 g液态水,求原混合气体中H2和CO的物质的量。
答案
核心考点
试题【已知2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ· mol-1CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g) △H = -】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0.5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质:
①稀醋酸:②浓硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,其关系正确的是(注:弱电解质的电离是吸热过程)
B.△H1<△H3<△H2
C.△H3>△H2>△H1
D.△H1>△H3>△H2
H2和CO,天然气的主要成分是CH4,它们燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=-566kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=-890.31kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的可燃气体,理论上所获得的热量,后者大约是前者的多少倍
B.1.6
C.3.1
D.0.8
B.5Q
C.8Q
D.16Q
(1)欲使2t CaCO3完全分解,最少需要提供多少热量?
(2)已知煤炭的热值为33KJ·g-1,请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式,并计算若通过煤炭燃烧提供热量,则至少需要燃烧煤炭多少千克?
-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
B.+44.2kJ·mol-1
C.-330kJ·mol-1
D.+330kJ·mol-1
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