在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2 ( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：天津期中题难度：来源：

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H = -566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂ (g) = CO₂ (g) + 2H₂O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为[ ]
A．2912kJ
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ

答案

核心考点

试题【在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2 (】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)==2H₂O(l)+CO₂(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。

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下列说法或表示方法中正确的是[ ]
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．已知C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的反应热为110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110．5kJ
C．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（ｇ）＋Y（ｇ）

Z（ｇ）＋W（ｓ）
ΔＨ＞0。若平衡后加入Ｘ，则上述反应的ΔＨ增大
D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq)=H₂O(l) ΔH= -53．7kJ·mol^-1，若将含0．5molH₂SO₄的浓溶液与含
1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7KJ

题型：0111 期中题难度：| 查看答案

已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：
C（s）＋1/2O₂（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol
CO（g）＋1/2O₂（g）＝ CO₂（g）△H ＝－Q2kJ/mol
与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

[ ]
A．1/2Q2 kJ
B．Q2 kJ
C．1/3（Q1+Q2）kJ
D．1/3Q1 kJ

题型：期中题难度：| 查看答案

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184．6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184．6kJ·mol^-1B．―92．3kJ·mol^-1
C．+92．3kJ
D．+92．3kJ·mol^-1

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

已知：
CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1) △H1=―Q1KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H2= ―Q2KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H3= ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 [ ]
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol
B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol
C．△H2 > △H3
D．△H2 <△H3

题型：0119 期中题难度：| 查看答案

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