题目
题型：期末题难度：来源：
B．5Q
C．8Q
D．16Q
答案
核心考点
试题【充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）欲使2t CaCO3完全分解，最少需要提供多少热量?
（2）已知煤炭的热值为33KJ·g-1，请写出炭完全燃烧生成CO2时的热化学方程式，并计算若通过煤炭燃烧提供热量，则至少需要燃烧煤炭多少千克?
-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
B．+44．2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1
-1366．8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
[ ]
B．+44．2kJ·mol-1
C．-330kJ·mol-1
D．+330kJ·mol-1
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol
CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
B．2953kJ
C．3236kJ
D．3867kJ
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。
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