题目
题型:0108 期末题难度:来源:
H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为________________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
________kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是________________________。
答案
(2)410.125
(3)产物不会造成环境污染
核心考点
试题【火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1︰3
C.1︰4
D.2︰3
ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题
(2)图中△H=___________kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________;
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则v(O2)=___________mol·L-1·min-1、
v(SO3)=___________mol·L-1·min-1;
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H (要求计算过程)。
[ ]
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B.1149 kJ
C.283 kJ
D.566 kJ
[ ]
B.当有1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
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