题目
题型:同步题难度:来源:
[ ]
B.当有1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
答案
核心考点
试题【NA代表阿伏加德罗常数,则关于化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=-1300 kJ/mol的说法中,正确的是 [ 】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.(Q3-Q2) ∶ (Q1-Q3)
C.(Q3-Q2) ∶ (Q3-Q1)
D.(Q1-Q2) ∶ (Q3-Q1)
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=____________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。
在298K时,下列反应的ΔH依次为:
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)→CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1),则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H = -Q2 KJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);△H = -Q3 KJ·mol-1
B.4Q1 + 0.5Q2
C.4Q1 + Q3
D.4Q1 + 2Q2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695
kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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