题目
题型:同步题难度:来源:
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B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P a kJ·mol-1、P-O b kJ·mol-1、P===】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是
B.1149 kJ
C.283 kJ
D.566 kJ
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B.当有1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300 kJ的能量
C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ的能量
B.(Q3-Q2) ∶ (Q1-Q3)
C.(Q3-Q2) ∶ (Q3-Q1)
D.(Q1-Q2) ∶ (Q3-Q1)
2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q kJ·mol-1,反应产物中的S实为S8,实际分子是一个8元环状分子(即),则Q=____________。
(2)标准状况下,将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应,当a>2b时反应放热____________kJ·mol-1;当a<2b时,反应放热____________kJ·mol-1。
(3)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式____________________________________________。
在298K时,下列反应的ΔH依次为:
C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-1366.8kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)→CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为:161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1),则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?
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