题目

题型：同步题难度：来源：

在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol^-1
C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol^-1
H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol^-1
乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol^-1·K^-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

答案

△H＝2△H1＋3△H2-△H3 ＝2×（-393．5KJ·mol^-1）＋3×（-285．8 KJ·^_mol-1）－（-1366．8 KJ·mol^-1） ＝-277,6 kJ·mol^-1
△S＝161．0J·mol^-1·K^-1－3×130．6J·mol^-1·K^-1－2×5．74J·mol^-1·K^-1－1/2×205．3 J·mol^-1·K^-1 ＝-344．93 J·mol^-1·K^-1
△G＝△H－T△S ＝-277．6 KJ·mol^-1－298K×（-344．93 J·mol^-1·K^-1）×10^-3 ＝-174．8 KJ·mol^-1