题目
题型:同步题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【使18g焦炭发生不完全燃烧,所得CO和CO2的体积比为1:2(同温同压下),已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量,1 mol CO(g)燃】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.2953 kJ
C.3236 kJ
D.3867 kJ
B.氢气多
C.相等
D.无法确定
B.吸收l 638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol,
2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则 放出的热量为
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1 +O.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2
(1)上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1 mol NH3放出热量为
_____________;
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,得到如下数据
①反应的平衡常数表达式为________; K1的相对大小,K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 106;
②实验l中以v(H2)表示的反应速率为_____________;
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(N2)正= 3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是
__________________
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