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题目
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已知:C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧,经分析得到的气体中:CO2占体积,CO 占体积,则需要标准状况下的空气多少升?反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少?C的燃烧热为多少?
答案
需空气355.6 L,不完全燃烧少放出的热量为943.3 kJ;C的燃烧热为393.5 kJ/mol。
核心考点
试题【已知:C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1), 若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

[     ]

A.1:1
B.1:3
C.1:4
D.2:3
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已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是

[     ]

A.26.0kJ
B.51.9kJ
C.155.8kJ
D.467.3kJ
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100g碳粉不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

[     ]

A.392. 92 kJ
B.2 489. 44 kJ
C.784. 92 kJ
D.3 274.3 kJ
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已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体 67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710. 1kJ,并生成18g水,则原混合气体中CO的体积分数为

[     ]

A.80%
B.50%
C.60%
D.20%
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

[     ]

A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,放出1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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