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题目
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

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A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,放出1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
答案
核心考点
试题【以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
汽车或飞机行驶速度越快,单位时间内燃料燃烧速度越快,产生温度越高,越可能达到N2与O2反应的条件,生成NO并在空气中部分被氧化成NO2。已知:
①O2(g)2O(g) △H=akJ . mol-1
②NO2(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol-1
则 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____________ kJ . mol-1
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已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供,理论上需要这种焦炭多少千克?
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(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:________________。
(2)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是______________。
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已知:2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
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半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅
①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1
(石英砂)     (粗硅)
②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1
③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) (纯硅) △H= -625.63 kJ·mol-1
生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

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A. 2.43×104 kJ
B.-2. 35×104 kJ
C.- 2.23×104kJ
D.-2. 14×104 kJ
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