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题目
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100g碳粉不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且
C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol;
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

[     ]

A.392. 92 kJ
B.2 489. 44 kJ
C.784. 92 kJ
D.3 274.3 kJ
答案
C
核心考点
试题【100g碳粉不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol;】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol-1,现有CO、H2和CO2组成的混合气体 67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710. 1kJ,并生成18g水,则原混合气体中CO的体积分数为

[     ]

A.80%
B.50%
C.60%
D.20%
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于反应:C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

[     ]

A.有10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,放出1300kJ的能量
C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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汽车或飞机行驶速度越快,单位时间内燃料燃烧速度越快,产生温度越高,越可能达到N2与O2反应的条件,生成NO并在空气中部分被氧化成NO2。已知:
①O2(g)2O(g) △H=akJ . mol-1
②NO2(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol-1
则 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=____________ kJ . mol-1
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已知 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO3分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供,理论上需要这种焦炭多少千克?
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(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。 炼铁高炉中发生的关键反应如下:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol-1
Fe2O3+CO→Fe+CO2
已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 (s) △H=-824.21kJ·mol-1
写出高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式:________________。
(2)炼制1 t(吨)含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t,实际生产中所需焦炭远高于理论用量,其原因是______________。
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