已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= - 571.6kJ·mol^-1,CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H= - 285. 8kJ·mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体 67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710. 1kJ，并生成18g水，则原混合气体中CO的体积分数为

[ ]

A．80%
B．50%
C．60%
D．20%

答案

核心考点

试题【已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)+2/5O₂(g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法不正确的是

[ ]

A．有10N_A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有N_A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量
C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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汽车或飞机行驶速度越快，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N₂与O₂反应的条件，生成NO并在空气中部分被氧化成NO₂。已知：
①O₂(g)

2O(g) △H=akJ . mol^-1
②NO₂(g)=NO(g)+O(g) △H=bkJ.mol^-1则 2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=____________ kJ . mol^-1。

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已知 CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H=+175.7 kJ/mol,
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol.
求1 t CaCO₃分解生成生石灰所需要的能量由含杂质10%的焦炭燃烧来提供，理论上需要这种焦炭多少千克？

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(1)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ·mol^-1
CO₂(g)+C(s)=2CO(g) △H=172.46 kJ·mol^-1
Fe₂O₃+CO→Fe+CO₂
已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃ (s) △H=-824.21kJ·mol^-1，
写出高炉内Fe₂O₃被CO还原为Fe的热化学方程式：________________。
(2)炼制1 t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是 ______________t，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是______________。

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已知：2SO₂(g)+O₂(g)= 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

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