题目
题型:不详难度:来源:
A.混合前的醋酸约1%发生电离 |
B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等 |
D.混合后的溶液呈中性 |
答案
A.混合前醋酸的电离程度为:
1×10-4mol/L |
0.01mol/L |
B.反应后生成了醋酸钠溶液,由于醋酸根离子部分水解,导致c(Na+)>c(CH3COO-),故B错误;
C.氢氧化钠为一元碱,醋酸为一元酸,二者等体积恰好反应,所以二者的物质的量浓度一定相等,故C错误;
D.反应生成了醋酸钠溶液,溶液显示碱性,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是( )A.混合前的醋酸约1%发生电离B.混合后的】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三