题目
题型：不详难度：来源：
| A．11：1 | B．9：1 | C．1：11 | D．1：9 |
答案
pH=13的强碱溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
pH=2的强酸，c（H+）=0.01mol/L，
混合后pH=11，碱过量，
则
| x×0.1mol/L-y×0.01mol/L |
| x+y |
解得x：y=1：9，
故选D．
核心考点
试题【常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A．11：1B．9：1C．1：1】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．
| A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
| B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
| D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol•L-1，则该溶液的pH可能是11或3 |
| A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-] | B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] |
| C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] | D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] |
| A．0.5mol•L-1100mL | B．0.5mol•L-1 80mL |
| C．1mol•L-1 60mL | D．1mol•L-1 80mL |
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