下列叙述正确的是（　　）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

答案

A．pH不同的同一强酸的溶液等体积混合，混合溶液的pH=pH（小）+0.3，所以pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3+0.3=3.3，故A错误；
B．溶液中氢离子浓度越大，其溶液的pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C．液氯是单质既不是电解质也不是非电解质，氯气溶于水后生成盐酸和次氯酸，氯化氢和次氯酸电离出阴阳离子而使溶液导电，故C错误；
D．水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故D正确；
故选D．

核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，则该溶液的pH可能是11或3

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常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

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常温下，将pH=3的盐酸和10^-3mol•L^-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]	B．[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
C．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]	D．[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

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