如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1B．x处为含Na - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）

A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L^-1

B．x处为含NaOH0.1mol的溶液

C．原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1

D．x处为含NaOH0.001mol的溶液

答案

A．滴入氢氧化钠溶液之前，盐酸溶液的pH=1，则盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，故A错误；
B.100mL该盐酸溶液中含有氯化氢的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x处氢氧化钠与盐酸恰好反应，根据反应关系式NaOH～HCl可知，氢氧化钠的物质的量为0.01mol，故B错误；
C．根据A的计算可知，原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol•L^-1，故C正确；
D．根据B的计算可知，x处为含NaOH0.01mol的溶液，故D错误；
故选C．

核心考点

试题【如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图．根据图所得结论正确的是（　　）A．原来盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1B．x处为含Na】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

常温下，下列溶液中c（H⁺）最小的是（　　）

A．c（H⁺）=1×10^-3mol•L^-1	B．pH=3的CH₃COOH溶液
C．c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1	D．pH=4的H₂SO₄溶液

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下列叙述正确的是（　　）

A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5

B．溶液中c（H⁺）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强

C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

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常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（　　）

A．11：1

B．9：1

C．1：11

D．1：9

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为______．
（2）95℃时，若pH=a的某强酸溶液与pH=b的某强碱溶液等体积混合后溶液呈中性，则a与b应满足的关系是______．
（3）曲线B对应温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：______．

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下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

D．100℃时某溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，则该溶液的pH可能是11或3

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