题目
题型:天津难度:来源:
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化 |
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 |
答案
B、因反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡后升温K逆减小,而K正增大,且正逆反应的平衡常数互为倒数关系,故B正确;
C、虽反应是放热反应,但反应生成的Mn2+对该反应有催化作用,故反应速率越来越快,故C错;
D、因该反应是放热反应,应反应物的总能量大于生成物的总能量,但图象描述是吸热反应,故D错.
故选:B.
核心考点
试题【下列各表述与示意图一致的是( )A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.】;主要考察你对氧化还原反应中的规律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2O2
| ||||
B.CaCO3
| ||||
C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | ||||
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O |
A.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
B.Na2O2+MnO2=Na2MnO4 |
C.5Na2O2+2MnOO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O |
D.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ |
A.MnO4-→Mn2+ | B.Fe2+→Fe3+ | C.SO2→SO3 | D.HCO3-→CO2 |
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O.
(1)氧化剂是______;氧化产物是______.
(2)在参加反应的硝酸中,起氧化剂(被还原)作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为______.
(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目______.
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