题目
题型：不详难度：来源：
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．无法确定 |
答案
A．当pH值大于7，可能为强酸弱碱盐，由pH的关系及等体积混合，此时碱过量；
B．当pH值小于7，可能为强碱弱酸盐，由pH的关系及等体积混合，此时酸过量；
C．pH值等于7，生成的盐可能为强酸强碱盐，可能为弱酸弱碱盐；
D．综合ABC，故D正确；
故选D．
核心考点
举一反三
| A．c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1 |
| C．与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
| D．与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） |
| A．2 | B．4 | C．10 | D．12 |
| A．物质的量浓度c（甲）是c（乙）的10倍 |
| B．溶液中的c（OH-）甲是乙的10倍 |
| C．由水电离产生的c（H+）乙是甲的2倍 |
| D．与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） |
（1）若加水，应加入______mL．
（2）若用pH=10的NaOH溶液，应加入______mL．
（3）若用pH=2的盐酸，应加入______mL．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______．
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