题目
题型:不详难度:来源:
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
答案
故答案为:>;因为水的电离是吸热的过程,升温有利于水的电离,此温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13大于10-14,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃;
此温度下pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=
10-13 |
10-11 |
(1)若所得混合液为中性,酸碱恰好完全反应,则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL,a:b=0.1:0.01=10:1,
故答案为:10:1;
(2)若所得混合液的pH=2,酸过量,c(H+)=
n(H+)-n(OH-) |
V总 |
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL |
(a+b)L |
解之得:a:b=9:2,
故答案为:9:2.
核心考点
试题【某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度______25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:______.将此温度下pH=11的NaOH溶】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______.
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.B酸比A酸容易电离 |
C.A是强酸,B是弱酸 |
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
3 |
2 |
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表: