题目
题型:不详难度:来源:
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.
答案
0.01mol/L×0.1L |
0.001mol/L |
故答案为:900;
(2)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L,
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2,
c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2),
V2=1L=1000mL,
故答案为:1000;
(3)pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,设加入盐酸的体积是V,
c(OH-)=
n(碱)-n(酸) |
V(酸)+V(碱) |
0.01mol/L×(0.1-V)L |
(0.1+V)L |
V=81.8mL,
故答案为:81.8.
核心考点
试题【常温下,有pH值为12的NaOH溶液100mL,欲将其pH值变为11,采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化),请回答有关问题:(1)若加水,应加入__】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______.
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.B酸比A酸容易电离 |
C.A是强酸,B是弱酸 |
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
3 |
2 |
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表: