题目
题型:不详难度:来源:
A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍 |
B.溶液中的c(OH-)甲是乙的10倍 |
C.由水电离产生的c(H+)乙是甲的2倍 |
D.与等量的NaOH反应消耗甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) |
答案
B.相同温度下,水的离子积常数相同,根据PH知,甲中氢氧根离子浓度=
KW |
10-a |
KW |
10-a-1 |
1 |
10 |
C.甲中水电离出的氢离子=
KW |
10-a |
KW |
10-a-1 |
D.因为c(甲)>10c(乙),所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲),故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【同温下,有甲、乙两瓶醋酸稀溶液,测得甲pH=a,乙pH=a+1,下列推断正确的是( )A.物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍B.溶液中的c(OH-)甲是乙】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若加水,应加入______mL.
(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入______mL.
(3)若用pH=2的盐酸,应加入______mL.
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=______.
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=______.
A.A酸比B酸的电离程度小 |
B.B酸比A酸容易电离 |
C.A是强酸,B是弱酸 |
D.pH=1时,B酸的物质的量浓度比A酸大 |
3 |
2 |
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表: