题目
题型：不详难度：来源：
（1）配制浓度为0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分别加入两锥形瓶中；
（3）分别取去表面氧化膜的鎂带系于铜丝末端；
（4）检查装置气密性，乙中装满水，按图连接好装置；
（5）将铜丝下移，使足量鎂带浸如酸中（铜丝不与酸接触）至完全反应，同时记录______；
（6）反应结束时，读取量筒内水体积ymL．
将以上步骤补充完整并回答下列问题
（1）（4）中如何检查气密性______；
（2）用ρ=1.84 98.3%的浓硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要仪器有______、______、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）读取量筒内水体积时，必须注意的问题是______；
（4）简述速率不等的原因______，铜丝不能与酸接触的原因______；
（5）此实验说明草酸为弱酸，请再设计一实验证明：______．
答案
（1）如不漏气，加热时容器内压强增大，会有气泡冒出，故答案为：往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
（2）配制溶液所需仪器有：250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒或滴定管、胶头滴管等．故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（3）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故答案为：读数时保持乙丙中液面相平；待装置冷却至室温再读数；
（4）影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强等，本题为浓度不同，为测定镁与酸反应的速率，不能将铜丝与酸接触，否则易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定，
故答案为：H+浓度不同；与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
（5）弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，可任意选择合理方法，故答案为：测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸（其它合理答案也可以）．
核心考点
试题【某小组为证明同温同压下，同浓度，同体积的酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时生成H2量相同而反应速率不同，装置如图．主要步骤如下：（1）配制浓度为0.5mol/】；主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
| NaOH浓度（mol/L） | 0 | 0.4 | 0.5 | 0.8 | 1.0 | 1.4 | 1.6 | 1.8 |
| 现象 | 不能 形成 | 一段 液柱 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 | 形成喷泉 |
| 时间 | 6min | 1min | 35s | 10s | 6s | 6s | ||
| 烧瓶中水的体积（mL） | 7 | 41 | 71 | 125 | 240 | 240 | ||
下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）
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| 某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想： ①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr； ②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应； ③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr． 设计如下方案进行探究： 方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应； 方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应； （1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol， 若测得反应后n（Br-）=0mol，说明溴水与乙醛发生了______反应； 若测得反应后n（Br-）=a mol，说明溴水与乙醛发生了______反应； 若测得反应后n（Br-）=2a mol，说明溴水与乙醛发生了______反应． （2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体1.88g．已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为______（填序号）：①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应 （3）方案（一）是否可行？______ （填“是”或“否”），原因是：______． | ||||||||
| 小明欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你帮他完成以下实验报告． 实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性 可供选用的试剂：铁粉、FeCl3、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片 实验记录：（请填写表中空白） |
